Calienta la solución de NaOH (puedes usar el microonda no mas de 30 seg.). En caliente agrega unos trocitos de zinc que sacaste de la cobertura de la pila. (ATENCIÓN: No utilices envases de aluminio para soluciones de hidróxido de sodio porque se disuelve el aluminio, tampoco uses metales en el microonda). La reacción es la siguiente:
Zn(s) + 2NaOH(ac) = ZnO22- +2Na+ + H2(g)
El zinc metálico (sólido) reacciona con el hidróxido de sodio (acuoso), para producir zinc en solución y en esta reacción se desprende algo de gas hidrógeno.
En otro envase de vidrio, se lavan las monedas de cobre sumergiéndolas en el ácido clorhídrico (HCl) para eliminar la capa superficial de óxido y la grasa, se enjuagan con agua para que queden bien brillantes. Seguidamente se introducen las monedas en la disolución de NaOH con los trocitos de zinc y se mantiene bien caliente, siempre procurando que las monedas estén en contacto con algún trocito de cinc. No utilices horno de microondas si tienes metales en los recipientes.
¿Qué sucede ?
El Cu metálico se disuelve pasando a Cu2+ en la disolución, y los dos electrones pasan a través de la interfase entre ambos metales zinc-cobre Zn-Cu (por eso que las monedas de cobre y las piezas de cinc tienen que estar en contacto). Un ion de ZnO2-2 de la disolución adquiere estos dos electrones para transformarse en Zn y depositarse sobre la superficie del cobre, con lo que la moneda adquiere un color plateado.
Cu(s) = Cu2+(ac) + 2e-
ZnO2-2(ac) + 2H2O + 2e- = Zn(s) +4OH-(ac)
Prueba a repetir el experimento pero en lugar de cinc, utiliza estaño (Sn). El estaño lo consigues en negocios donde venden componente electrónicos, se utiliza para soldaduras.
